1. Loi sur le gaz idéal:
La loi de gaz idéale (PV =NRT) indique que le volume d'un gaz est directement proportionnel à sa température (à Kelvin), en supposant une pression constante et une quantité de gaz. Cela signifie, idéalement, le changement de volume dû au chauffage devrait être le même pour tous les gaz.
2. Comportement réel du gaz:
En réalité, les gaz s'écartent d'un comportement idéal, en particulier à des pressions élevées et à de faibles températures. C'est parce que:
* Forces intermoléculaires: Les molécules de gaz réelles s'attirent mutuellement, ce qui peut réduire l'expansion par rapport au comportement idéal.
* Taille moléculaire: Les molécules de gaz réelles ont une taille finie, ce qui peut affecter leur capacité à se déplacer librement et à se développer.
3. Capacité thermique spécifique:
Différents gaz ont des capacités de chaleur spécifiques différentes, ce qui signifie qu'elles nécessitent différentes quantités de chaleur pour augmenter leur température d'une certaine quantité. Cela peut affecter la quantité d'expansion car plus d'apport de chaleur entraîne une augmentation de la température plus importante, et donc une plus grande expansion.
4. Poids moléculaire:
Les gaz plus légers (par exemple, l'hydrogène, l'hélium) ont tendance à se développer plus que les gaz plus lourds (par exemple, le dioxyde de carbone, l'oxygène) à la même augmentation de la température, en raison de leur énergie cinétique plus élevée à la même température.
Conclusion:
Bien que la loi de gaz idéale suggère une expansion égale pour tous les gaz, en réalité, des facteurs tels que les forces intermoléculaires, la taille moléculaire, la capacité thermique spécifique et le poids moléculaire peuvent entraîner des différences de comportement d'expansion pour différents gaz.
Par conséquent, tous les gaz ne se développent pas également lorsqu'ils sont chauffés.
