Voici pourquoi:

* électrons libres: Les métaux ont une structure unique où leurs électrons externes sont liés de manière lâche et peuvent se déplacer librement dans tout le matériau. Ces «électrons libres» sont la clé de leur conductivité élevée.

* Conductivité thermique: Lorsque la chaleur est appliquée sur un métal, ces électrons libres absorbent l'énergie et se déplacent rapidement, transférant la chaleur dans tout le matériau.

* Conductivité électrique: De même, lorsqu'un champ électrique est appliqué, les électrons libres coulent facilement, créant un courant électrique.

non-métaux , d'autre part, ont leurs électrons étroitement liés à leurs atomes. Cela rend difficile pour eux de se déplacer librement, entraînant une faible conductivité thermique et électrique.

Exceptions: Bien que la plupart des non-métaux soient de mauvais conducteurs, il y a quelques exceptions:

* carbone (sous forme de graphite) est un excellent conducteur d'électricité en raison de sa structure en couches unique qui permet un mouvement d'électrons libres.

* silicium et germanium sont des semi-conducteurs, ce qui signifie qu'ils ont une conductivité entre les métaux et les non-métaux. Ils sont cruciaux en électronique.