1. Van der Waals Forces: Ce sont des attractions faibles et temporaires qui résultent de fluctuations de la distribution d'électrons. Même les molécules neutres peuvent s'attirer en raison des forces de van der Waals. C'est pourquoi même les substances non polaires comme l'huile peuvent rester ensemble.
2. Liaison hydrogène: Il s'agit d'un type d'attraction plus fort que les forces de van der Waals, impliquant une interaction spéciale entre les atomes d'hydrogène et les atomes hautement électronégatifs comme l'oxygène ou l'azote. Il est responsable des propriétés uniques de l'eau, et elle peut se produire même sans charges opposées à part entière.
3. Interactions dipol-dipole: Ceux-ci se produisent entre les molécules polaires qui ont des charges positives partielles permanentes et négatives. Bien que ces molécules présentent une certaine séparation de charges, elles pourraient ne pas être considérées comme «chargées de manière opposée» au sens classique.
4. Forces de dispersion de Londres: Ce sont le type le plus faible de force intermoléculaire, résultant de dipôles temporaires induits dans les molécules en raison du mouvement des électrons. Bien qu'ils soient plus faibles, ils contribuent toujours à l'attraction entre les molécules.
5. Autres facteurs: L'attraction entre les substances peut également être influencée par des facteurs comme:
* Tension de surface: Les forces cohésives dans un liquide créent une tension de surface, conduisant à l'attraction entre les molécules à la surface.
* Action capillaire: L'attraction entre un liquide et une surface solide peut tirer le liquide vers le haut.
en résumé: Alors que les charges opposées attirent, l'attraction entre les substances peut être causée par de nombreuses forces différentes, pas seulement l'attraction électrostatique entre les charges opposées. Pour déterminer si une substance a une charge, vous devez mener des expériences qui mesurent directement la charge.
