Théorie atomique de Dalton , sur la base de ses observations et expériences, a proposé ce qui suit:
* Les éléments sont composés de particules minuscules et indivisibles appelées atomes.
* Les atomes du même élément sont identiques en masse et en propriétés.
* Les atomes de différents éléments ont des masses et des propriétés différentes.
* Les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes, pas leur création ou leur destruction.
La loi de Dalton aux proportions multiples a en outre solidifié ce concept. Cette loi stipule que lorsque deux éléments forment plus d'un composé, les masses d'un élément qui se combinent avec une masse fixe de l'autre élément sont dans des rapports de petits nombres entiers. Par exemple, le carbone et l'oxygène peuvent former deux composés:le monoxyde de carbone (CO) et le dioxyde de carbone (CO₂). Le rapport des atomes d'oxygène dans le CO en CO₂ est de 1:2, ce qui s'aligne sur la théorie des atomes de Dalton se combinant dans des proportions spécifiques.
Les autres contributeurs clés au développement de la théorie atomique comprennent:
* Joseph Proust: Sa loi des proportions définies a déclaré qu'un composé chimique donné contient toujours les mêmes éléments dans la même proportion par la masse.
* antoine Lavoisier: Son travail sur la conservation de la masse a contribué à poser les bases de la théorie atomique de Dalton.
Bien que la théorie atomique de Dalton ait été modifiée au fil du temps avec la découverte de particules subatomiques et d'isotopes, il reste une pierre angulaire fondamentale de la chimie moderne, fournissant un cadre pour comprendre la nature de la matière et des réactions chimiques.
