1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le titane (Ti) et le brome (Br₂) produit du bromure de titane (IV) (Tibr₄):

Ti + 2 Br₂ → Tibr₄

2. Calculez les masses molaires:

* Ti:47,87 g / mol

* Br₂:159,80 g / mol

3. Calculez les moles de titane:

moles de ti =masse de masse Ti / molaire de ti

moles de ti =22,1 g / 47,87 g / mol

moles de ti =0,462 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre que 1 mole de Ti réagit avec 2 moles de Br₂.

5. Calculez les moles de brome:

moles de Br₂ =0,462 mol Ti * (2 mol Br₂ / 1 mol Ti)

moles de Br₂ =0,924 mol

6. Calculez la masse de brome:

masse de br₂ =moles de masse molaire br₂ * de Br₂

Masse de Br₂ =0,924 mol * 159,80 g / mol

Masse de Br₂ =147,7 g

Réponse: Vous auriez besoin de 147,7 grammes de brome pour réagir complètement avec 22,1 grammes de titane.