* indices: Les petits nombres écrits ci-dessous et à droite du symbole d'un élément dans la formule indiquent le nombre d'atomes de cet élément dans une molécule du composé. S'il n'y a pas d'indice, il est supposé être 1.
* Coefficients: Le nombre écrit devant la formule chimique représente le nombre de molécules de ce composé.
Exemple:
Considérez le composé h₂o (eau):
* h: L'indice "2" indique qu'il y a deux atomes d'hydrogène Dans une molécule d'eau.
* o: L'absence d'un indice signifie qu'il y a un atome d'oxygène Dans une molécule d'eau.
Par conséquent, la formule chimique H₂o nous dit qu'une molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène .
un autre exemple:
La formule 2co₂ représente deux molécules de dioxyde de carbone . Chaque molécule de co₂ a un atome de carbone (C) et deux atomes d'oxygène (O) . Ainsi, au total, il y a deux atomes de carbone et quatre atomes d'oxygène dans cette formule.
Points clés:
* Les formules chimiques fournissent un moyen concis de représenter la composition des composés.
* Les indices et les coefficients sont cruciaux pour comprendre le nombre relatif d'atomes dans un composé.
* La formule chimique est la "recette" d'un composé, nous disant les proportions exactes de chaque élément.
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