La chaleur spécifique d'une substance est une propriété qui ne dépend pas de la masse de la substance . Par conséquent, la chaleur spécifique de 50 g de substance sera la même comme la chaleur spécifique de 10 g de la même substance.

Voici pourquoi:

* chaleur spécifique: Il s'agit de la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius (ou 1 Kelvin). C'est une propriété matérielle, ce qui signifie qu'elle est inhérente à la substance elle-même.

* masse: La quantité de substance que vous avez (50 g ou 10 g) affecte la quantité d'énergie thermique totale nécessaire pour modifier sa température, mais elle ne modifie pas la valeur de chaleur spécifique.

Exemple:

Imaginez que vous avez deux conteneurs, l'un avec 50 g d'eau et l'autre avec 10 g d'eau. La chaleur spécifique de l'eau est d'environ 4,18 J / g ° C.

* 50 g conteneur: Il faudra plus d'énergie thermique totale pour augmenter la température de cette plus grande quantité d'eau.

* 10 g conteneur: Il faudra moins d'énergie thermique totale pour augmenter la température de cette plus petite quantité d'eau.

Cependant, la chaleur spécifique de l'eau dans les deux conteneurs reste la même (4,18 J / g ° C).