* noyau: Il a proposé que l'atome ait un petit noyau chargé positivement en son centre, contenant des protons et des neutrons.
* électrons dans les orbites: Les électrons orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés, comme les planètes en orbite autour du soleil. Ces orbites sont appelées coquilles d'électrons .
* Niveaux d'énergie: Chaque coquille d'électrons a un niveau d'énergie spécifique. Les électrons peuvent sauter entre les coquilles en absorbant ou en émettant de l'énergie (lumière).
* quantification: Les niveaux d'énergie des coquilles d'électrons sont quantifiés, ce qui signifie que les électrons ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie spécifiques. Ils ne peuvent pas exister entre ces niveaux.
* saut quantique: Lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau inférieur, il émet de la lumière avec une fréquence spécifique (couleur). Inversement, lorsqu'un électron absorbe la lumière de la bonne fréquence, il peut passer à un niveau d'énergie plus élevé.
Remarque importante: Bien que le modèle Bohr ait été une amélioration significative par rapport aux modèles précédents, il a des limites. Il ne peut pas expliquer les spectres d'atomes plus complexes, et il ne explique pas la nature en forme d'onde des électrons. Des modèles plus avancés comme le modèle mécanique quantique ont remplacé le modèle Bohr, mais c'est toujours un outil précieux pour comprendre les bases de la structure atomique.
