1. liaisons ioniques: Formé par l'attraction électrostatique entre les ions chargés de facturation opposée. Cela se produit lorsqu'un atome transfère complètement un ou plusieurs électrons vers un autre atome, résultant en un cation chargé positivement et un anion chargé négativement.
* Exemple:le chlorure de sodium (NaCl) - Le sodium (Na) perd un électron pour devenir un ion chargé positivement (Na +), tandis que le chlore (Cl) gagne un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
2. liaisons covalentes: Formé par le partage d'électrons entre deux atomes. Ces liaisons peuvent être polaires ou non polaires en fonction de la différence d'électronégativité entre les atomes liés.
* Exemple:eau (H2O) - Deux atomes d'hydrogène partagent des électrons avec un atome d'oxygène.
3. Liais métalliques: Se produisent entre les atomes métalliques, où les électrons sont délocalisés et peuvent se déplacer librement dans le réseau métallique. Cela crée une forte attraction entre les ions métalliques chargés positivement et la mer d'électrons.
* Exemple:cuivre (Cu) - Les atomes de cuivre partagent leurs électrons de valence, créant une mer d'électrons qui permet une conductivité électrique élevée.
En plus de ces trois principaux types, il existe d'autres types de liaisons, telles que:
* liaisons hydrogène: Attractions faibles entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote) et un autre atome électronégatif. Ils sont essentiels pour de nombreux processus biologiques.
* Van der Waals Forces: Attractions faibles entre les molécules dues à des fluctuations temporaires dans la distribution d'électrons.
