* Electrons de valence: Les non-métaux ont généralement un nombre élevé d'électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe). Ces électrons sont étroitement liés au noyau et ne sont pas facilement détachés.

* ECTIONS Énergie: L'écart d'énergie entre la bande de valence (où résident les électrons) et la bande de conduction (où les électrons peuvent se déplacer librement) dans les non-métaux sont importants. Cela signifie que beaucoup d'énergie est nécessaire pour exciter un électron de la bande de valence à la bande de conduction, ce qui rend difficile le flux d'électrons.

* Liaison covalente: De nombreux non-métaux forment de fortes liaisons covalentes, où les électrons sont partagés entre les atomes. Ce partage d'électrons conduit à une structure plus rigide avec moins d'électrons libres disponibles pour la conduction.

En revanche, les métaux sont de bons conducteurs car:

* Ils ont des électrons de valence vaguement tenus qui peuvent facilement se déplacer à travers le matériau.

* Leur écart d'énergie entre les bandes de valence et de conduction est très faible, permettant aux électrons de se déplacer librement avec un minimum d'entrée d'énergie.

en résumé: Les électrons étroitement liés des non-métaux, les grandes lacunes énergétiques et les liaisons covalentes fortes limitent le mouvement des électrons, ce qui en fait de mauvais conducteurs et d'excellents isolants.