1. Forces intermoléculaires faibles: Les particules dans un gaz sont éloignées et ont des attractions très faibles les unes avec les autres. Cela signifie qu'ils peuvent se déplacer librement et indépendamment, sans être confiné à une forme ou un volume spécifique.
2. Énergie cinétique élevée: Les particules de gaz ont une énergie cinétique élevée, se déplaçant constamment dans des directions aléatoires. Cette énergie élevée leur permet de surmonter toutes les forces intermoléculaires et de se développer pour remplir l'ensemble du conteneur qu'ils occupent.
3. Compressibilité: En raison des grands espaces entre les particules, les gaz peuvent être facilement comprimés. Lorsque la pression est appliquée, les particules sont forcées plus près les unes des autres, réduisant le volume.
4. Expansion: À l'inverse, les gaz peuvent également se développer pour remplir tout espace qui leur est disponible. Si le conteneur est agrandi, les particules de gaz se propagent pour occuper l'ensemble du nouveau volume.
En revanche, les liquides et les solides ont des volumes fixes car:
* Liquides: Les particules sont plus proches les unes des autres que dans les gaz, et il existe des forces intermoléculaires plus fortes. Ces forces gardent les particules relativement proches, les empêchant de s'étendre indéfiniment.
* solides: Les particules dans les solides sont étroitement emballées et maintenues ensemble par des forces intermoléculaires très fortes. Ces forces créent une structure rigide avec un volume et une forme fixes.
