1. Perte d'énergie: À mesure qu'un liquide se refroidit, ses atomes perdent l'énergie cinétique. Cela signifie qu'ils se déplacent plus lentement et vibrent moins vigoureusement.
2. Diminution d'espacement: Avec moins d'énergie, les forces attractives entre les atomes deviennent plus dominantes. Les atomes commencent à se rapprocher.
3. Formation d'un réseau cristallin: Dans la plupart des cas, alors que le liquide continue de refroidir, les atomes s'organisent en un motif tridimensionnel très ordonné et répétant appelé réseau cristallin. Cette structure minimise l'énergie potentielle du système.
4. Réduction de la liberté de mouvement: Dans un solide, les atomes sont essentiellement verrouillés en place dans le réseau cristallin. Ils peuvent toujours vibrer, mais ils ne peuvent pas se déplacer librement d'un endroit à un autre. C'est ce qui donne aux solides leur rigidité et leur forme fixe.
Remarques importantes:
* Tous les liquides ne gèlent pas en solides cristallins. Certaines substances, comme le verre, forment des solides amorphes où les atomes sont disposés de manière plus aléatoire et désordonnée.
* point de congélation: La température spécifique à laquelle un liquide gèle est appelé son point de congélation. Ce point dépend de la substance et de la pression.
* Changement de phase: Le processus d'un liquide se transformant en solide est un changement de phase, et il implique un changement dans l'état de la matière.
en résumé: Le gel est un processus où les atomes dans un liquide perdent de l'énergie, se rapprochent et forment une structure plus ordonnée, résultant en un état solide.
