brome à température ambiante:

* État: Le brome est un liquide brun rougeâtre à température ambiante.

* particules: Les molécules de brome (Br₂) sont relativement éloignées les unes et se déplacent librement, entrant constamment entre eux.

Bromine de refroidissement:

* Diminution de l'énergie cinétique: À mesure que le brome refroidisse, les particules perdent l'énergie cinétique. Cela signifie qu'ils se déplacent plus lentement.

* Espacement réduit: Les particules plus lentes ont moins d'énergie pour surmonter les forces attractives entre elles. Par conséquent, ils commencent à se rapprocher.

* Transition vers liquide: Au point d'ébullition du brome (59 ° C), les particules ont juste assez d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires et existent en tant que gaz. Au fur et à mesure que la température baisse en dessous de ce point, les molécules de brome perdent de l'énergie et se condensent à l'état liquide.

* densité accrue: Le brome liquide a une densité plus élevée que le brome gazeux car les particules sont emballées plus étroitement.

* point de congélation: Un refroidissement supplémentaire fait ralentir encore plus les particules de brome. À -7,2 ° C, les molécules de brome sont étroitement emballées ensemble, avec un mouvement limité. Cela marque la transition vers un état solide, avec une structure cristalline régulière.

Bromine solide:

* État: Le brome solide est un solide fragile et cristallin.

* particules: Les molécules de brome sont étroitement emballées et vibrent en positions fixes dans le réseau cristallin.

Points clés:

* Forces intermoléculaires: Les changements de l'état du brome sont entraînés par la force des forces intermoléculaires (attractions) entre les molécules de brome.

* Niveaux d'énergie: Alors que les molécules de brome perdent de l'énergie, elles se déplacent vers un état d'énergie inférieur, conduisant à un changement dans l'état physique.

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