* grand rayon atomique: Les métaux alcalins ont un électron de valence unique dans leur coquille la plus externe, et cet électron est relativement loin du noyau en raison de leurs grands rayons atomiques. Cette distance affaiblit l'attraction électrostatique entre le noyau et l'électron de valence, ce qui le rend plus facile à retirer.
* Charge nucléaire faible: La charge nucléaire efficace connue par l'électron de valence est faible. En effet, les électrons de la coque intérieure protègent l'électron de valence de la charge positive complète du noyau. Plus l'attraction est faible, plus il est facile de retirer l'électron.
* Electron de valence unique: Avoir un seul électron de valence signifie qu'il est moins étroitement tenu et éprouve moins de répulsion d'électrons électron-électrons par rapport aux éléments avec plusieurs électrons de valence.
Ces facteurs se combinent pour rendre les métaux alcalins hautement réactifs et forment facilement les cations en perdant leur électron de valence unique.
Voici une simple analogie:imaginez un ballon lié à une chaîne. Plus le ballon est de plus en plus de la corde, plus la force la maintient. De même, plus l'électron de valence est loin du noyau (en raison d'un grand rayon atomique), plus l'attraction est faible et plus facile de retirer.
