Voici pourquoi:
* Les électrons de valence sont les plus à l'extérieur: Ils résident dans le niveau d'énergie le plus externe d'un atome.
* Ils déterminent la réactivité: Le nombre d'électrons de valence dicte comment un atome interagira avec d'autres atomes.
* impliqué dans le partage et le transfert: Les électrons de valence sont ceux qui sont partagés (dans des liaisons covalents) ou transférés (dans des liaisons ioniques) pour former des liaisons chimiques.
Décomposons les types de liaisons:
* liaisons covalentes: Les atomes partagent des électrons de valence pour obtenir une configuration d'électrons stable (ressemblant généralement à un gaz noble).
* liaisons ioniques: Un atome donne des électrons de valence à un autre atome, résultant en un ion chargé positivement (cation) et un ion chargé négativement (anion). L'attraction électrostatique entre ces ions chargés opposés maintient la liaison ensemble.
Exemple:
Considérez l'élément chlore (CL). Il a 7 électrons de valence. Pour obtenir une configuration stable, il a besoin d'un électron de plus. Il peut gagner cet électron en formant une liaison ionique avec du sodium (NA), qui a un électron de valence à donner.
Takeaway clé: Alors que tous les électrons d'un atome contribuent à son comportement global, ce sont les électrons de valence qui jouent le rôle principal dans la détermination de la façon dont les atomes se lient ensemble.
