Law de Boyle indique que le produit de la pression et du volume d'un gaz est constant à une température constante .
Mathématiquement, cela peut être exprimé comme:
p₁v₁ =p₂v₂
où:
* P₁ est la pression initiale
* V₁ est le volume initial
* P₂ est la pression finale
* V₂ est le volume final
Explication:
Cette loi implique que si la pression d'un gaz augmente, son volume diminue proportionnellement et vice versa, tandis que la température reste constante. En effet, les molécules de gaz ont une énergie cinétique constante à température constante. À mesure que la pression augmente, les molécules entrent en collision avec les parois des conteneurs plus fréquemment, entraînant une diminution du volume pour maintenir la même énergie cinétique.
