Comprendre l'entropie et la vaporisation

* Entropie (ΔS) est une mesure du trouble ou du hasard dans un système. Lorsqu'une substance change de l'état du liquide au gaz, les molécules deviennent plus étalées et désordonnées, conduisant à une augmentation de l'entropie.

* vaporisation (ou bouillant) est le processus où un liquide se transforme en gaz.

Calculs

1. Trouvez l'enthalpie de vaporisation (ΔHVAP):

* L'enthalpie de vaporisation de l'eau à 100 ° C est d'environ 40,7 kJ / mol.

2. Utilisez l'équation de Clausius-Clapeyron:

* L'équation de Clausius-Clapeyron relie l'enthalpie de vaporisation (ΔHVAP) au changement d'entropie (ΔSVAP) pendant la vaporisation:

`` '

ΔSvap =ΔHvap / T

`` '

* Où:

* ΔSVAP est le changement d'entropie de vaporisation

* ΔHVAP est l'enthalpie de la vaporisation (en j / mol)

* T est la température de Kelvin (K)

3. Convertir la température en Kelvin:

* 100 ° C + 273,15 =373,15 K

4. Calculez le changement d'entropie:

* ΔSVap =(40,7 kJ / mol) / (373,15 K)

* ΔSVAP =0,109 kJ / (mol · k)

* Convertir en j / (mol · k):ΔSVap =109 J / (mol · k)

5. Calculez le changement d'entropie pour 1,8 mol d'eau:

* Δs_total =ΔSvap * n

* ΔS_Total =(109 J / (mol · k)) * (1,8 mol)

* ΔS_Total =196,2 J / K

Par conséquent, le changement d'entropie pour la vaporisation de 1,8 mol d'eau à 100 ° C et 1 atm est d'environ 196,2 j / k.