1. Écrivez l'équation ionique complète:
* koh (aq) → k⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* h₂so₄ (aq) → 2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* k₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* h₂o (l) → h₂o (l) (L'eau reste comme une molécule)
Équation ionique complète:
2K⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2h₂o (l) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
2. Identifier et annuler les ions spectateurs:
* ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, K⁺ (aq) et So₄²⁻ (aq) sont des ions spectateurs.
3. Écrivez l'équation ionique nette:
2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) → 2h₂o (l)
Équation ionique nette simplifiée:
oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)
Par conséquent, l'équation ionique nette de la réaction est oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l). Cette équation représente la réaction fondamentale entre les ions d'hydroxyde et les ions hydrogène pour former l'eau.
