1. Identifiez la formule chimique:
L'iodure de tétraméthylammonium a la formule (ch₃) ₄ni.
2. Déterminez la masse molaire de chaque élément:
* Carbone (c):12,01 g / mol
* Hydrogène (H):1,01 g / mol
* Azote (N):14,01 g / mol
* Iode (i):126,90 g / mol
3. Calculez la masse molaire totale:
* carbone: 4 atomes C * 12,01 g / mol / c =48,04 g / mol
* hydrogène: 12 h atomes * 1,01 g / mol / h =12,12 g / mol
* azote: 1 n atome * 14,01 g / mol / n =14,01 g / mol
* iode: 1 I Atome * 126,90 g / mol / i =126,90 g / mol
4. Ajouter les masses molaires de tous les éléments:
48,04 g / mol + 12,12 g / mol + 14,01 g / mol + 126,90 g / mol = 201,07 g / mol
Par conséquent, la masse molaire de l'iodure de tétraméthylammonium est 201,07 g / mol.
