Voici pourquoi:
* hydrolyse catalysée par la base: Le carbonate de sodium est une base. En présence d'eau, il peut catalyser l'hydrolyse de l'ester dans son acide carboxylique et son alcool correspondants, inversant efficacement le processus d'estérification.
* Réactions concurrentes: L'ion carbonate peut réagir avec le catalyseur acide (généralement de l'acide sulfurique) utilisé dans l'estérification, formant de l'acide carbonique (H₂co₃), qui est instable et se décompose en dioxyde de carbone (CO₂) et en eau. Cette réaction consomme le catalyseur acide, entravant le processus d'estérification.
Au lieu de carbonate de sodium, les éléments suivants sont couramment utilisés pendant l'estérification:
* Catalyseur acide: Un acide fort comme l'acide sulfurique (H₂SO₄) ou l'acide chlorhydrique (HCL) est utilisé pour catalyser la réaction.
* Agent déshydratant: Un agent déshydratant, tel que l'acide sulfurique concentré, est souvent utilisé pour éliminer l'eau produite pendant la réaction, en déplaçant l'équilibre vers la formation d'ester.
* Conditions anhydres: La réaction est souvent réalisée dans des conditions anhyaires pour minimiser l'impact de l'eau sur le processus d'estérification.
Résumé:
L'ajout de carbonate de sodium à une réaction d'estérification peut entraver le processus en raison de sa nature fondamentale et de son potentiel à réagir avec le catalyseur acide. Au lieu de cela, les conditions acides et les agents de déshydratation sont généralement utilisés pour faciliter la formation d'ester.
