Voici pourquoi:

* Rayon atomique: L'iode est beaucoup plus grand que le fluor. Cela signifie que les électrons de l'iode sont plus éloignés du noyau et connaissent une attraction plus faible, ce qui rend la molécule plus facile à polariser.

* Forces intermoléculaires: Le fluor existe comme molécule diatomique (F2) et est maintenu ensemble par des forces de dispersion londonien faibles. L'iode (I2) a des forces de dispersion de Londres plus fortes en raison de sa plus grande taille et de sa plus grande polarisabilité. De plus, l'iode peut former des interactions dipolaires temporaires-dipole, contribuant davantage à ses forces intermoléculaires plus fortes.

Ces forces plus fortes dans l'iode nécessitent plus d'énergie pour surmonter, résultant en un point de fusion plus élevé et donc son état solide à STP. Le fluor, avec ses forces plus faibles, a un point de fusion plus faible et existe en tant que gaz à STP.