Voici pourquoi:
* hydrolyse: Lorsque le sulfate d'aluminium se dissout dans l'eau, il subit une hydrolyse, une réaction où les molécules d'eau décomposent le sel. Ce processus produit des ions en aluminium (al³⁺) et des ions sulfate (So₄²⁻).
* ions en aluminium: Les ions en aluminium réagissent avec l'eau pour former des ions aluminium hydratés ([al (h₂o) ₆] ³⁺) et des ions hydrogène (H⁺):
* Al³⁺ + 6h₂o ⇌ [al (h₂o) ₆] ³⁺
* [Al (h₂o) ₆] ³⁺ ⇌ [al (h₂o) ₅ (oh)] ²⁺ + h⁺
* Acidité accrue: La libération d'ions hydrogène (H⁺) augmente la concentration d'ions hydrogène dans l'eau, entraînant une valeur de pH plus faible.
Applications pratiques:
Cette propriété de sulfate d'aluminium est utilisée dans diverses applications, notamment:
* Traitement de l'eau: L'alun est un coagulant commun dans le traitement de l'eau. Il aide à éliminer les particules en suspension en formant des flocs (petits touffes) qui se déposent, clarifiant l'eau. La nature acide du sulfate d'aluminium peut également aider à contrôler le pH de l'eau.
* Amendement du sol: Le sulfate d'aluminium peut être utilisé pour acidifier le sol, ce qui est bénéfique pour les plantes qui préfèrent les conditions acides.
Remarque importante:
La mesure dans laquelle le sulfate d'aluminium affecte le pH dépend de plusieurs facteurs, notamment:
* Concentration: Des concentrations plus élevées de sulfate d'aluminium entraîneront une plus grande diminution du pH.
* pH initial: Le pH initial de l'eau influencera également le pH final après avoir ajouté du sulfate d'aluminium.
* Température: La température peut affecter le taux d'hydrolyse.
Consultez toujours les professionnels ou suivez les directives de sécurité lorsque vous utilisez du sulfate d'aluminium.
