Voici pourquoi:

* Configuration électronique du soufre: Le soufre a 16 électrons, avec la configuration:2, 8, 6. Cela signifie qu'il a 6 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur (électrons de valence).

* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir une coque extérieure complète de 8 électrons (règle des octets).

* Préférence du soufre: Pour atteindre un octet, le soufre préfère * gagner * 2 électrons, ce qui lui donne une charge de -2. Cela forme l'ion sulfure (s²⁻).

Le soufre peut également former d'autres ions, comme S⁴⁺, mais -2 est la forme la plus stable et la plus commune.