Comprendre la loi combinée au gaz

La loi combinée au gaz combine la loi de Boyle, la loi de Charles et la loi de Gay-Lussac en une seule équation:

(P₁v₁) / t₁ =(p₂v₂) / t₂

Où:

* P₁ =pression initiale

* V₁ =volume initial

* T₁ =température initiale (en Kelvin)

* P₂ =pression finale

* V₂ =volume final

* T₂ =température finale (à Kelvin)

résoudre le problème

1. Convertir les températures en Kelvin:

* Température initiale (T₁):25,00 ° C + 273.15 =298,15 K

* Température finale (T₂):26,00 ° C + 273.15 =299.15 K

2. Branchez les valeurs sur l'équation de la loi de gaz combinée:

(0,9840 atm * 10,00 ml) / 298,15 K =(P₂ * 7,600 ml) / 299.15 K

3. Résoudre pour P₂ (pression finale):

P₂ =(0,9840 atm * 10,00 ml * 299.15 K) / (298,15 K * 7,600 ml)

P₂ ≈ 1,298 atm

Réponse: La pression finale (P₂) après le changement de compression et de température est approximativement 1,298 atm .