3 i₂ (s) + 6 NaOH (aq) → 5 Nai (aq) + naio₃ (aq) + 3 h₂o (l)
Explication:
* réactifs: L'iode (I₂) est un solide et l'hydroxyde de sodium (NaOH) est une solution aqueuse.
* Produits:
* L'iodure de sodium (NAI) est formé à la suite de la réduction de l'iode.
* L'iodate de sodium (Naio₃) est formé à la suite de l'oxydation de l'iode.
* L'eau (h₂o) est également produite.
Voici comment fonctionne la réaction:
1. disproportionnement: L'iode (I₂) est à la fois oxydé et réduit.
* oxydation: Certains atomes d'iode perdent des électrons et deviennent des ions d'iodate (io₃⁻).
* Réduction: D'autres atomes d'iode gagnent des électrons et deviennent des ions d'iodure (I⁻).
2. Réaction avec NaOH: Les ions d'iodure réagissent avec l'hydroxyde de sodium pour former l'iodure de sodium (NAI) et l'eau. Les ions d'iodate réagissent également avec l'hydroxyde de sodium pour former l'iodate de sodium (Naio₃) et l'eau.
Remarques importantes:
* La réaction est généralement effectuée dans une solution chaude pour accélérer le processus.
* La réaction produit une solution jaune en raison de la formation d'ions triiodure (i₃⁻).
* Cette réaction est souvent utilisée pour préparer l'iodate de sodium, qui est utilisé dans diverses applications, y compris comme réactif en chimie analytique.
