1. Déterminez la formule empirique:

* Supposons un échantillon de 100 g: Cela rend les calculs plus faciles. Dans un échantillon de 100 g, vous aurez 30,4 g d'azote (N) et 69,6 g d'oxygène (O).

* Convertir la masse en grains:

* Moles de n =30,4 g / 14,01 g / mol (masse molaire de n) ≈ 2,17 mol

* Moles d'O =69,6 g / 16,00 g / mol (masse molaire d'O) ≈ 4,35 mol

* Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple: Divisez les deux valeurs de taupe par la plus petite (2,17 mol):

* N:2.17 / 2.17 =1

* O:4,35 / 2,17 ≈ 2

* La formule empirique n'est pas.

2. Déterminer la formule moléculaire:

* Calculez la masse de formule empirique: Non₂ a une masse de 14,01 g / mol + (2 x 16,00 g / mol) =46,01 g / mol.

* Trouvez le rapport entre la masse molaire et la masse de formule empirique: 92,0 g / mol / 46,01 g / mol ≈ 2

* Multipliez les indices dans la formule empirique par ce rapport: Non₂ * 2 = n₂o₄

Par conséquent, la formule moléculaire du composé est n₂o₄.