1. Forces intermoléculaires faibles:
* Alcl₃ existe sous forme de dimère, al₂cl₆, à l'état solide.
* La structure dimérique est maintenue ensemble par des forces de van der Waals relativement faibles et des interactions dipol-dipole.
* Ces forces faibles sont facilement surmontées par l'énergie thermique, permettant aux molécules de passer directement du solide à la phase gazeuse.
2. Coloration covalente:
* Les liaisons al-Cl dans le dimère al₂cl₆ sont de fortes liaisons covalentes.
* Cette forte liaison intramoléculaire contribue à la stabilité de la phase gazeuse, ce qui rend la sublimation favorable.
3. Polarité:
* L'ALCL₃ est une molécule polaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'aluminium et le chlore.
* La nature polaire de la molécule contribue en outre à sa tendance à exister dans la phase gazeuse.
4. Énergie à faible treillis:
* L'énergie du réseau d'Alcl₃ est relativement faible en raison des forces intermoléculaires faibles.
* Cette énergie à faible treillis signifie que moins d'énergie est nécessaire pour séparer la structure solide et passer à l'état gazeux.
5. La sublimation est un processus endothermique:
* La sublimation est un processus endothermique, ce qui signifie qu'il nécessite une énergie thermique.
* À 180 ° C, l'énergie thermique fournie est suffisante pour surmonter les forces intermoléculaires et permettre aux molécules Alcl₃ de s'échapper dans la phase gazeuse.
En résumé, la combinaison de faibles forces intermoléculaires, de forte liaison covalente, de polarité, de faible énergie de réseau et de la nature endothermique de la sublimation permet au chlorure d'aluminium de sublime à 180 ° C.
