1. Comprendre la chimie
* L'acétate de sodium (nach₃coo) est le sel d'un acide faible (acide acétique, ch₃cohh) et une base forte (hydroxyde de sodium, NaOH).
* Lorsque l'acétate de sodium se dissout dans l'eau, il se dissocie complètement en ions sodium (na⁺) et ions acétate (ch₃coo⁻).
* Les ions acétate réagiront avec l'eau dans une réaction d'équilibre pour produire des ions d'hydroxyde (OH⁻) et de l'acide acétique (Ch₃COOH), ce qui rend la solution légèrement basique.
2. Configurez l'équilibre
La réaction d'équilibre pertinente est:
Ch₃coo⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃cooh (aq) + oh⁻ (aq)
3. Utilisez l'expression KB
Nous devons utiliser la constante de dissociation de base (KB) pour l'ion acétate pour calculer la concentration d'ion hydroxyde:
Kb =[ch₃cooh] [oh⁻] / [ch₃coo⁻]
* Nous pouvons trouver la valeur KB pour l'acétate dans un tableau (consultez le KA pour l'acide acétique et utiliser la relation kb * ka =kW, où KW =1,0 x 10⁻¹⁴). Le KB pour l'acétate est d'environ 5,6 x 10⁻¹⁰.
4. Configurez une table de glace
Nous utiliserons une table de glace (initiale, changement, équilibre) pour déterminer les concentrations d'équilibre:
| | Ch₃coo⁻ | Ch₃cooh | Oh⁻ |
| ----------- | ---------- | ---------- | --------- |
| Initial | 0,01 m | 0 | 0 |
| Changement | -x | + x | + x |
| Équilibre | 0,01 - x | X | X |
5. Résoudre pour x (le [oh⁻])
Remplacez les concentrations d'équilibre dans l'expression de KB:
5,6 x 10⁻¹⁰ =(x) (x) / (0,01 - x)
Étant donné que KB est très petit, nous pouvons supposer que X est beaucoup plus petit que 0,01, nous pouvons donc simplifier l'équation:
5,6 x 10⁻¹⁰ ≈ x² / 0,01
Résoudre pour x:
x² ≈ 5,6 x 10⁻¹²
x ≈ 2,37 x 10⁻⁶ m (c'est le [oh⁻])
6. Calculer Poh
poh =-log [oh⁻] =-log (2,37 x 10⁻⁶) ≈ 5,63
7. Calculer le pH
pH + poh =14
pH =14 - POH =14 - 5,63 ≈ 8,37
Par conséquent, le pH d'une solution de 0,01 m d'acétate de sodium est d'environ 8,37.
