Voici pourquoi:
* Atome central: Le soufre est l'atome central.
* Electrons de valence: Le soufre a 6 électrons de valence et chaque hydrogène en a 1.
* liaison: Le soufre forme deux liaisons uniques avec les deux atomes d'hydrogène, en utilisant deux de ses électrons de valence.
* paires solitaires: Le soufre a deux électrons de valence restants, qui forment une paire seule.
* Géométrie des paires d'électrons: Selon la théorie de VSEPR, les quatre paires d'électrons (deux paires de liaisons et deux paires solitaires) autour de l'atome de soufre s'organiseront en forme tétraédrique pour minimiser la répulsion.
Remarque importante: Alors que la géométrie de la paire d'électrons est tétraédrique, la géométrie moléculaire de h₂s est courbé ou angulaire . En effet, les paires isolées sur le soufre repoussent les paires de liaisons, ce qui fait que l'angle de liaison H-S-H soit inférieur à 109,5 degrés.
