Voici pourquoi:

* oxydation implique la perte d'électrons par une substance.

* réduction implique le gain d'électrons par une substance.

Étant donné que les électrons ne peuvent pas simplement disparaître ou être créés à partir de l'air mince, lorsqu'une substance perd des électrons (oxydation), une autre substance doit gagner ces électrons (réduction).

Pensez-y comme une bascule:

* Un côté montant (oxydation, perte d'électrons) est équilibré par l'autre côté baissant (réduction, gain d'électrons).

Exemple:

Considérez la réaction entre le zinc et le cuivre (II) sulfate:

* zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)

Dans cette réaction:

* zinc (zn) perd des électrons et est oxydé aux ions Zn²⁺.

* cuivre (ii) ions (cu²⁺) gagner des électrons et sont réduits au métal cuivre (Cu).

Par conséquent, l'oxydation du zinc et la réduction des ions cuivre (II) se produisent simultanément.

en résumé:

* Les réactions d'oxydation et de réduction sont deux parties inséparables d'une réaction redox.

* Ils se produisent en même temps, avec une substance perdant des électrons et une autre les gagnant.

* Cela garantit la conservation des électrons dans le processus global.