Comprendre la solubilité et KSP
* Solubilité: La quantité maximale d'un soluté qui peut se dissoudre dans une quantité donnée de solvant à une température spécifique. Dans ce cas, la solubilité de BACO3 est de 1,1 x 10⁻⁴ M.
* ksp: La constante de produit de solubilité est une constante d'équilibre qui représente le produit des concentrations d'ions dans une solution saturée d'un sel peu soluble. Pour BACO3, l'équilibre de dissolution est:
BACO3 (S) ⇌ Ba²⁺ (aq) + Co₃²⁻ (aq)
Calcul de KSP
1. Écrivez l'expression de KSP:
Ksp =[ba²⁺] [co₃²⁻]
2. Reliez la solubilité aux concentrations d'ions:
Étant donné que la dissolution d'une mole de BACO3 produit une mole de ba²⁺ et une mole de co₃²⁻, la concentration de chaque ion dans une solution saturée est égale à la solubilité:
[Ba²⁺] =1,1 x 10⁻⁴ m
[Co₃²⁻] =1,1 x 10⁻⁴ m
3. Remplacez les concentrations d'ions dans l'expression KSP:
Ksp =(1,1 x 10⁻⁴ m) (1,1 x 10⁻⁴ m) =1,21 x 10⁻⁸
Par conséquent, la constante de solubilité (KSP) du carbonate de baryum (BACO3) est de 1,21 x 10⁻⁸.
