Voici les deux scénarios principaux:
1. Décomposition avec chaleur:
* sans catalyseur: Lorsque le chlorate de potassium est chauffé, il se décompose pour former chlorure de potassium (KCL) et oxygène gazeux (O₂) .
* 2kclo₃ → 2kcl + 3o₂
* avec un catalyseur: Si un catalyseur comme le dioxyde de manganèse (MNO₂) est présent, la réaction se produit à une température plus basse et produit les mêmes produits:
* 2kclo₃ → 2kcl + 3o₂
2. Décomposition avec un agent réducteur:
* Lorsque le chlorate de potassium réagit avec un agent réducteur, comme le soufre, les produits sont du chlorure de potassium (KCL) et dioxyde de soufre (SO₂) .
* 2kclo₃ + s → 2kcl + so₂
Remarque importante: La décomposition du chlorate de potassium est une réaction très exothermique, ce qui signifie qu'elle libère beaucoup de chaleur. Il est important de gérer ce produit chimique avec prudence, surtout lors du chauffage.
