Voici comment déterminer l'équation ionique nette pour la réaction du nitrate de plomb (ii) avec du bromure de potassium:

1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:

Pb (no₃) ₂ (aq) + 2kbr (aq) → pbbr₂ (s) + 2kno₃ (aq)

2. Écrivez l'équation ionique complète:

Pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + 2br⁻ (aq) → pbbr₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

3. Identifiez les ions spectateurs:

Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, les ions spectateurs sont k⁺ (aq) et no₃⁻ (aq).

4. Écrivez l'équation ionique nette en supprimant les ions spectateurs:

pb²⁺ (aq) + 2br⁻ (aq) → pbbr₂ (s)

Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction du nitrate de plomb (II) avec du bromure de potassium est:Pb²⁺ (aq) + 2BR⁻ (aq) → PBBR₂ (S)