* liaisons ioniques Impliquez le transfert d'électrons d'un atome à un autre, entraînant la formation d'ions chargés positivement et négativement. Ces ions s'organisent ensuite dans un motif régulier et répétant, formant un réseau cristallin. La charge globale du cristal est neutre car les charges positives et négatives s'équilibrent.
* liaisons covalentes Impliquez le partage d'électrons entre les atomes. Ce partage peut être égal (non polaire covalent) ou inégal (covalent polaire), mais dans les deux cas, la charge globale de la molécule reste neutre. Les cristaux formés à partir de molécules liés de manière covalente sont maintenus ensemble par des forces intermoléculaires (comme les forces de van der Waals ou les liaisons hydrogène), qui sont plus faibles que les liaisons ioniques.
* liaisons métalliques Impliquez une «mer» d'électrons délocalisés partagés entre un réseau d'atomes métalliques. Bien que les solides métalliques soient électriquement conducteurs, ils sont encore électriquement neutres dans l'ensemble.
Pourquoi les autres types de liaisons sont moins probables:
* liaisons hydrogène sont un type de force intermoléculaire qui ne sont pas assez forts pour maintenir une structure cristalline ensemble.
* Van der Waals Forces sont encore plus faibles que les liaisons hydrogène et ne peuvent pas créer une structure cristalline stable.
Takeaway clé: Alors que les liaisons métalliques peuvent entraîner des solides cristallins, le type de liaison le plus probable pour un solide cristallin électriquement neutre est soit ionique ou covalent .
