Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:
fe₂ (so₄) ₃ (aq) + 6naoh (aq) → 2fe (oh) ₃ (s) + 3na₂so₄ (aq)
Explication:
* sulfate ferrique (fe₂ (So₄) ₃) est un composé ionique soluble qui se dissocie en ions fe³⁺ et ions So₄²⁻ dans l'eau.
* hydroxyde de sodium (NaOH) est également un composé ionique soluble qui se dissocie en ions na⁺ et ions oh⁻ dans l'eau.
* Lorsque ces solutions sont mélangées, les ions Fe³⁺ du sulfate ferrique réagissent avec les ions OH⁻ de l'hydroxyde de sodium pour former hydroxyde ferrique (Fe (OH) ₃) .
* L'hydroxyde ferrique est un composé insoluble et se précipite donc hors de la solution comme un solide brun rougeâtre.
* Les ions restants, Na⁺ et So₄²⁻, restent dans la solution sous le nom de sulfate de sodium (Na₂so₄) .
Observations:
* Vous observerez la formation d'un précipité brun rougeâtre (hydroxyde ferrique) dans la solution.
* La solution peut devenir légèrement nuageuse ou opaque en raison du précipité.
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur et la solution peut être légèrement plus chaude.
Remarque importante:
Cette réaction est un exemple de réaction de déplacement à double deux fois où les cations et les anions des réactifs changent de partenaires pour former de nouveaux produits. La formation de l'hydroxyde ferrique insoluble fait avancer la réaction.
