Comprendre le caractère métallique
Le caractère métallique fait référence à la façon dont un élément perd facilement les électrons pour former des ions positifs (cations). Les éléments avec un caractère métallique fort sont généralement:
* Bons conducteurs de chaleur et d'électricité
* Malléable (peut être martelé en formes)
* Ductile (peut être dessiné dans des fils)
Tendances du tableau périodique
Le caractère métallique augmente généralement:
* vers le bas d'un groupe (colonne): Les électrons sont plus loin du noyau, ce qui les rend plus faciles à perdre.
* sur une période (ligne): Les électrons sont plus proches du noyau et connaissent une attraction plus forte, ce qui les rend plus difficiles à perdre.
Analyser les éléments
* li, na et mg sont tous dans les groupes 1 et 2, respectivement. Cela signifie qu'ils sont tous plus métalliques que l'aluminium (AL).
* li, na et mg Tous ont des énergies d'ionisation plus faibles que l'AL, ce qui signifie qu'ils perdent plus facilement les électrons.
Conclusion
Out of Al, Li, Na et Mg, Li, Na et Mg sont plus métalliques qu'al.
spécifiquement:
* sodium (na) est l'élément le plus métallique de ce groupe car il est le plus éloigné de sa colonne et a la plus faible énergie d'ionisation.
* lithium (li) et magnésium (mg) présentent également un fort caractère métallique.
