* Réactivité relative: L'iode est moins réactif que le brome. Dans une seule réaction de déplacement, un élément plus réactif déplacera un élément moins réactif de son composé. Étant donné que l'iode est moins réactif, il ne peut pas déplacer le brome du bromure de sodium.
* équilibre: Bien qu'il y ait une légère tendance à la réaction, elle est fortement déplacée vers les réactifs. En effet ) est moins favorable que les matériaux de départ.
en résumé:
La réaction entre l'iode et le bromure de sodium n'est pas favorable en raison de la réactivité relative des halogènes et de la position d'équilibre. Par conséquent, vous n'observeriez aucune réaction significative.
