1. Comprendre les informations données:

* pour cent par messe: 28,89% NH3 signifie que 100 g de la solution contient 28,89 g de NH3.

* densité: 0,8960 g / ml signifie que 1 ml de la solution a une masse de 0,8960 g.

2. Calculez la masse molaire de l'ammoniac (NH3):

* N (azote) =14,01 g / mol

* H (hydrogène) =1,01 g / mol

* Masse molaire de NH3 =14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g / mol

3. Déterminer la masse d'ammoniac dans 1 litre de solution:

* Étant donné que la densité est en g / ml, convertissez 1 l en ml:1 l =1000 ml

* Masse de 1 l solution =(0,8960 g / ml) * (1000 ml) =896 g

* Masse de NH3 en solution 1 l =(28,89 / 100) * 896 g =259,3 g

4. Calculez le nombre de moles d'ammoniac:

* Moles de NH3 =(masse de NH3) / (masse molaire de NH3)

* Moles de NH3 =259,3 g / 17,04 g / mol =15,22 mol

5. Calculez la molarité:

* MOLARITÉ (M) =(moles de soluté) / (volume de solution en litres)

* Molarité =15,22 mol / 1 l =15,22 m

Par conséquent, la molarité de la solution d'ammoniac concentrée est de 15,22 m.