Zn (S) + 2HBR (aq) → Znbr₂ (aq) + h₂ (g)
Voici une ventilation de la réaction:
* zn (s): Le zinc est le réactif en métal solide.
* hbr (aq): L'acide hydrobromique est le réactif aqueux.
* znbr₂ (aq): Le bromure de zinc est le produit aqueux.
* h₂ (g): L'hydrogène gazeux est le produit gazeux.
Explication:
* Le zinc est un métal plus réactif que l'hydrogène, il déplace donc l'hydrogène de l'acide.
* Les ions hydrogène (H +) de l'acide réagissent avec les atomes de zinc pour former l'hydrogène gazeux (H₂).
* Les ions de zinc (Zn² +) se combinent avec des ions de bromure (Br-) de l'acide pour former du bromure de zinc (ZNBR₂).
Cette réaction est un exemple classique d'une réaction de déplacement unique , où un élément plus réactif déplace un élément moins réactif d'un composé.
