le mécanisme
1. Protonation de l'acétone: La réaction commence par la protonation de l'acétone par un ion hydrogène. Cela forme un ion énolate , qui est un anion stabilisé par résonance.
2. Attaque nucléophile: L'ion énolate est un nucléophile fort et attaque la molécule d'iode. Cela forme un iodoacétone molécule et ion iodure (i-).
3. Reprotonation: La molécule d'iodoacétone est ensuite re-protonée par une molécule d'eau, régénérant la molécule d'acétone.
Pourquoi un catalyseur est-il nécessaire?
* faible taux de réaction: La réaction directe entre l'iode et l'acétone est très lente car l'acétone est un nucléophile faible.
* Formation d'ions énolates: La protonation de l'acétone forme l'ion énolate, qui est un nucléophile beaucoup plus fort et peut facilement réagir avec l'iode.
* Shift d'équilibre: L'ajout d'acide (H +) déplace l'équilibre vers la formation de l'ion énolate, augmentant la vitesse de la réaction.
en résumé
Le catalyseur d'ion hydrogène agit comme un donneur proton et abaisse l'énergie d'activation pour la réaction. Cela fait que la réaction procède beaucoup plus rapidement.
