1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le chlorure de chrome (III) (CRCL₃) et le nitrate d'argent (Agno₃) produit du chlorure d'argent (AGCL) et du nitrate de chrome (III) (Cr (NO₃) ₃).

L'équation équilibrée est:

Crcl₃ (aq) + 3agno₃ (aq) → 3Agcl (s) + cr (no₃) ₃ (aq)

2. Calculez les masses molaires:

* CRCL₃:158,36 g / mol (52,00 g / mol Cr + 3 * 35,45 g / mol CL)

* AGCL:143,32 g / mol (107,87 g / mol AG + 35,45 g / mol CL)

3. Utilisez la stoechiométrie pour trouver la masse de crcl₃:

* Étape 1:Convertir des grammes d'AgCl en taupes:

75,0 G AGCL * (1 MOL AGCL / 143,32 G AGCL) =0,523 MOL AGCL

* Étape 2:Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

0,523 mol Agcl * (1 mol crcl₃ / 3 mol Agcl) =0,174 mol crcl₃

* Étape 3:Convertir les moles de crcl₃ en grammes:

0,174 mol crcl₃ * (158,36 g crcl₃ / 1 mol crcl₃) = 27,6 g crcl₃

Par conséquent, 27,6 grammes de chlorure de chrome (III) sont nécessaires pour produire 75,0 grammes de chlorure d'argent.