* Configuration électronique: Le sodium a un électron de valence dans sa coquille extérieure (3S1).

* stabilité: Les atomes s'efforcent d'avoir un shell extérieur complet, qui est la configuration la plus stable. Pour le sodium, cela signifie perdre cet électron de valence.

* Formation d'ions: Lorsque le sodium perd son électron, il devient un ion chargé positivement (Na +), ayant une coque extérieure complète comme le néon de gaz noble.

Ce don d'un électron est un facteur clé de la réactivité du sodium et de sa capacité à former des liaisons ioniques avec d'autres éléments.