* Le nombre d'atomes de chaque élément du côté des réactifs (côté gauche) de l'équation est égal au nombre d'atomes de ce même élément du côté des produits (côté droit) de l'équation.

En termes plus simples:

* Vous avez le même nombre de chaque type d'atome avant et après la réaction chimique.

Ceci est basé sur la loi de conservation de la masse , qui indique que la masse ne peut pas être créée ou détruite dans des réactions chimiques ordinaires.

Par exemple:

Équation déséquilibrée:

H₂ + o₂ → h₂o

Équation équilibrée:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

Dans cet exemple, nous avons:

* réactifs: 2 atomes d'hydrogène (H₂) et 2 atomes d'oxygène (O₂)

* Produits: 4 atomes d'hydrogène (2H₂) et 2 atomes d'oxygène (2O₂)

L'équation équilibrée a désormais le même nombre de chaque type d'atome des deux côtés.