* Les atomes ne sont pas créés ou détruits: Il s'agit du principe fondamental de la loi de conservation de la masse. Dans une réaction chimique, les atomes présents au début sont toujours présents à la fin, juste réarrangés.
* Les atomes sont réorganisés: Les réactions chimiques impliquent la rupture et la formation de liaisons chimiques entre les atomes. Les atomes eux-mêmes restent intacts mais changent leurs partenariats pour former de nouvelles molécules.
* Les liaisons sont brisées et formées: L'énergie requise pour briser les obligations existantes provient de l'environnement environnant, et la formation de nouvelles liaisons libère l'énergie.
* de nouvelles substances sont formées: Le réarrangement des atomes dans de nouvelles combinaisons crée de nouvelles substances avec différentes propriétés que les réactifs d'origine.
Analogie:
Imaginez construire une structure LEGO. Vous avez un ensemble de briques LEGO individuelles (atomes) que vous réorganisez pour créer différents modèles (molécules). Vous pouvez séparer les modèles existants et les reconstruire en nouveaux, mais vous avez toujours le même nombre de briques (atomes) au début et à la fin.
Exemple:
La combustion du méthane (CH4) avec de l'oxygène (O2) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O).
* réactifs: CH4 + 2 O2
* Produits: CO2 + 2 H2O
Les atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène présents dans les molécules de méthane et d'oxygène sont réarrangés pour former du dioxyde de carbone et des molécules d'eau. Le nombre total de chaque type d'atome reste le même.
