réactifs:
* Zinc (Zn): Un métal vert argenté.
* oxygène (O₂): Un gaz incolore et inodore.
Produits:
* oxyde de zinc (ZnO): Une poudre blanche.
Équation de réaction:
2 Zn (S) + O₂ (G) → 2 ZnO (S)
Explication:
* Lorsque le métal de zinc est exposé à l'air, il réagit avec l'oxygène en présence d'humidité.
* Cette réaction libère la chaleur et la lumière, c'est pourquoi vous pourriez observer une lueur ou même une petite flamme si la réaction est vigoureuse.
* L'oxyde de zinc résultant (ZnO) forme une couche protectrice à la surface du zinc, empêchant l'oxydation supplémentaire.
Observations:
* Vous verrez une substance blanche et poudrée se former à la surface du zinc.
* Selon les conditions, la réaction peut générer de la chaleur et de la lumière.
Applications:
* L'oxyde de zinc est largement utilisé dans diverses applications, notamment:
* peintures et pigments: Pour sa couleur blanche et sa durabilité.
* caoutchouc: En tant qu'agent de renforcement.
* cosmétiques: Comme ingrédient de crème solaire.
* médicament: Dans les onguents et les lotions.
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