* Les atomes seuls sont instables: Les atomes d'iode individuels ont un électron non apparié dans leur coquille la plus à l'extérieur. Cela les rend très réactifs et instables.
* Le partage d'électrons crée une stabilité: Lorsque deux atomes d'iode se lient, ils partagent leurs électrons non appariés, formant une liaison covalente. Ce couple d'électrons remplit la coque la plus externe de chaque atome, créant une configuration d'électrons plus stable.
* État d'énergie inférieure: La formation de la molécule I₂ libère l'énergie, indiquant que la molécule est dans un état d'énergie plus faible que les atomes individuels. Les états d'énergie inférieurs sont plus stables.
En substance, les atomes d'iode deviennent plus stables en partageant des électrons et en réalisant un état d'énergie plus faible grâce à la formation de la molécule I₂.
