Voici pourquoi:
* césium (cs) est un métal et les métaux forment généralement des liaisons ioniques avec des non-métaux.
* azote (n) est un non-métal.
Bien que la différence d'électronégativité entre le césium et l'azote soit très grande, conduisant à un caractère ionique significatif, le composé est toujours considéré comme covalent . La raison en est que la structure CS3N implique un réseau complexe de liaisons covalentes , plutôt que la simple caractéristique d'attraction électrostatique des composés ioniques.
Par conséquent, bien que CS3N affiche un caractère ionique, il est principalement considéré comme un composé covalent en raison de la nature de sa liaison.
