2 H₃po₄ (aq) + 3 Zn (OH) ₂ (S) → Zn₃ (Po₄) ₂ (S) + 6 H₂O (L)
Voici comment l'équilibrer:
1. Identifiez les réactifs et les produits:
- Réactifs:acide phosphorique (h₃po₄) et hydroxyde de zinc (Zn (OH) ₂)
- Produits:phosphate de zinc (zn₃ (po₄) ₂) et eau (h₂o)
2. Commencez par la molécule la plus complexe:
- Le phosphate de zinc (Zn₃ (PO₄) ₂) a 3 atomes de zinc et 2 groupes de phosphate.
3. Équilibrez les atomes de zinc:
- Placer un coefficient de 3 devant Zn (OH) ₂ pour avoir 3 atomes de zinc des deux côtés.
4. équilibre les groupes de phosphate:
- Placer un coefficient de 2 devant H₃po₄ pour avoir 2 groupes de phosphate des deux côtés.
5. Équilibre les atomes d'hydrogène et d'oxygène:
- Vous avez maintenant 6 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène sur le côté gauche, et 6 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène sur le côté droit. L'équation est équilibrée.
Explication:
Cette réaction est une réaction de neutralisation où un acide (acide phosphorique) réagit avec une base (hydroxyde de zinc) pour produire un sel (phosphate de zinc) et de l'eau.
