Voici pourquoi:
* polarité: La polarité de la chimie fait référence à la distribution inégale de la charge électrique dans une molécule.
* électronégativité: Cette distribution inégale résulte de la différence d'électronégativité entre les atomes qui composent la molécule. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même.
* liaisons polaires: Lorsque deux atomes avec des électronégativités significativement différentes se lient, les électrons sont rapprochés de l'atome plus électronégatif, créant une charge négative partielle sur cet atome et une charge positive partielle sur l'atome moins électronégatif. Cela crée un lien polaire.
Exemples de molécules polaires:
* eau (h₂o): L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui rend le côté oxygène de la molécule partiellement négatif et les côtés de l'hydrogène partiellement positifs.
* ammoniac (nh₃): L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène, créant un atome d'azote partiellement négatif et des atomes d'hydrogène partiellement positifs.
* chlorure d'hydrogène (HCL): Le chlore est plus électronégatif que l'hydrogène, donnant à l'atome de chlore une charge négative partielle et l'atome d'hydrogène une charge positive partielle.
Remarque importante: Toutes les molécules avec des liaisons polaires ne sont pas des molécules polaires. La forme globale de la molécule influence également sa polarité. Si les liaisons polaires sont disposées symétriquement, les charges peuvent s'annuler et la molécule ne sera pas polaire.
