* Structure ionique: Le chlorure de sodium est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est composé d'ions sodium chargés positivement (Na +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-). Ces ions sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques dans un modèle régulier et répétitif appelé réseau cristallin.
* ions fixes: À l'état solide, les ions sont étroitement emballés et enfermés dans leurs positions dans le réseau. Ils ne peuvent vibrer que légèrement autour de leurs positions fixes.
* pas de porteurs de charge gratuits: Pour qu'un matériau conduit de l'électricité, il a besoin de particules chargées à déplacement libre (porteurs de charge) qui peuvent transporter un courant électrique. En NaCl solide, les ions ne sont pas libres de se déplacer.
* conduisant en solution: Cependant, lorsque le NaCl est dissous dans l'eau, les ions deviennent hydratés (entouré de molécules d'eau) et séparés du réseau , leur permettant de se déplacer librement. Cela signifie que la solution peut désormais conduire de l'électricité.
* conduisant en fusion: De même, le NaCl fondu (état liquide) conduit également l'électricité car les ions ne sont plus maintenus dans une structure rigide et peuvent se déplacer librement.
en résumé: Le chlorure de sodium solide ne conduit pas d'électricité car ses ions sont fixés dans un réseau cristallin, empêchant la libre circulation de charge requise pour la conduction.
